您現在的位置是:首頁 > 教育新聞網站首頁教育新聞

高中常見化學離子方程式有哪些

  • 教育新聞
  • 2020-04-30 11:49:51
  • 來源:

今天小編來給大家針對這個高中常見化學離子方程式有哪些的問題來進行一個介紹,畢竟當下也是有諸多的小伙伴對于高中常見化學離子方程式有哪些這個問題非常的重視的,下面大家可以看下具體的詳情

高中化學離子方程式有哪些1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 :

2NaOH+ CO2 ═Na2CO3+H2O

CO2+ 2OH-═CO32-+H2O

2、在標準狀況下2.24 L CO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中:

CO2+NaOH═NaHCO3

CO2+OH-═HCO3-

3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫:

NaOH+SO2=NaHSO3

OH-+SO2═HSO3-

4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳:

Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2

CO2+OH-═HCO3-

5、氨水中通入少量二氧化碳:

2NH3?H2O+CO2═(NH4)2CO3+H2O

2NH3?H2O+CO2═2NH4++CO32-+2H2O

6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫:

Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑

CO32-+SO2═SO32-+CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中:

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體:

Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

Pb(Ac)2+H2S═PbS↓+2HAc

9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:

CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3

CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-

10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體:

2FeCl3+2HI ═2FeCl2+I2+2HCl

2Fe3++2I-═2Fe2++ I2

11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫:

Fe2(SO4)3+H2S═2FeSO4 + S↓+ H2SO4

2Fe3++ H2S═2Fe2++ S↓+2H+

12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中:

3NaClO +SO2+ H2O═Na2SO4+2HClO+NaCl

3ClO- + SO2+H2O= SO42-+2HClO+ Cl-

13、氯氣通入水中:

Cl2+H2O? HCl+HClO

Cl2+H2O? H++Cl-+HClO

14、氟氣通入水中:

2F2+2H2O=4HF+O2

2F2+2H2O═4HF+O2

15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:

Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O

Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+ H2O

16、FeBr2溶液與少量Cl2反應:

6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3

2Fe2++Cl2=2Fe3+ + Cl-

17、FeBr2溶液與等物質的量Cl2反應:

6FeBr2+6C12= 4FeCl3+2FeBr3+3Br2

2Fe2++2Br-+ 2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

18、FeBr2溶液中通入過量Cl2:

2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

2Fe2++4Br-+ 3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

19、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中:

3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2

3Cl2+2Fe2++4I-═2Fe3++2I2+6Cl-

20、在FeI2溶液中滴入少量溴水:

FeI2+Br2=FeBr2+I2

Br2+2I-═2Br-+ I2

21、氯化亞鐵溶液中滴入溴水:

6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr3

2Fe2++ Br2═2Fe3++2Br-

22、鈉與水反應:

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+2H2O═2Na++2OH- +H2↑

23、鋁片投入氫氧化鈉溶液:

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

24、氯化鐵溶液中加入鐵粉:

2FeCl3+Fe═3FeCl2

2Fe3++Fe═3Fe2+

25、FeCl3溶液與Cu反應:

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+

26、硫氫化鈉溶液與碘反應:

NaHS +I2=S↓+ HI + NaI

HS-+I2═S↓+2I-+H+

27、過氧化鈉和水反應:

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O═4Na++4OH- +O2↑

28、銅與濃硝酸反應:

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

Cu+4H++2NO3-═Cu2++ 2NO2↑+2H2O

29、銅與稀硝酸反應:

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O

30、稀硝酸除銀鏡:

3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O

3Ag+4H++NO3-═3Ag++ NO↑+ 2H2O

31、稀硝酸與過量的鐵屑反應:

3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

3Fe+8H++2NO3—═3Fe2++2NO↑+4H2O

32、FeS和稀硝酸反應:

FeS+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2O

FeS+4H++2NO3-═Fe3++NO↑+S↓+2H2O

33、醋酸加入氨水:

CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O

CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O

34、氫氧化鎂加入醋酸:

Mg(OH)2+2CH3COOH═(CH3COO)2Mg+2H2O

Mg(OH)2+2CH3COOH═2CH3COO-+Mg2++2H2O

35、碳酸鈣中滴入醋酸溶液:

CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O

CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

36、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液:

CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4+CO2↑+H2O

CH3COOH十HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O

37、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:

CuSO4+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+BaSO4↓

Cu2++SO42-+Ba2++2OH- ═Cu(OH)2↓+BaSO4↓

38、石灰乳與海水制取氫氧化鎂:

MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2+CaCl2

Mg2+ +Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+

(因為石灰乳是懸濁液,離子方程式不拆。因為反應物中有固體,所以Mg(OH)2不用畫沉淀符號。)

39、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合:

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

40、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:

Ca(HCO3)2+2NaOH═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+CO32-

41、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合:

Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+CO32-

42、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水:

Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O

43、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應:

Mg(HCO3)2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O

Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-═Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O

44、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉:

Mg(HCO3)2+4NaOH═Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O

Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2H2O+CO32-

45、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應:

NH4HCO3+2NaOH(過量)═Na2CO3+NH3↑+2H2O

NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+2H2O+NH3↑

46、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全:

NH4HSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

47、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:

NH4HCO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+NH3↑+2H2O

NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O

48、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液:

NH4HSO3+2NaOH═Na2SO3+NH3·H2O+H2O

NH4++HSO3-+2OH-═SO32-+NH3·H2O+H2O

49、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7:

2NaHSO4+Ba(OH)2═Na2SO4+BaSO4↓+2H2O

2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

50、硝酸鋁溶液中加入過量氨水:

Al(NO3)3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4NO3

Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

51、明礬溶液中加入過量的氨水:

2KAl(SO4)2+6NH3·H2O═2Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO4

Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

52、等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合:

6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2=6BaSO4↓+3K2SO4+4Al(OH)3↓+Al2(SO4)3

3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

53、大理石與鹽酸反應制CO2氣體:

CaCO3+ 2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+ H2O

54、硫化鈉溶液中加入鹽酸:

Na2S+2HCl═2NaCl+H2S↑

S2-+2H+═H2S↑

55、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應:

Ca(HCO3)2+2HCl═CaCl2+2CO2↑+2H2O

HCO3-+H+═CO2↑+H2O

56、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質的量的鹽酸:

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

CO32-+H+═HCO3-

57、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質的量的乙酸:

Na2CO3+CH3COOH=CH3COONa+NaHCO3

CO32-+CH3COOH═CH3COO-+HCO3-

58、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中:

2Na[Al(OH)4]+H2SO4=2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O

[Al(OH4]-+H+═Al(OH)3↓+H2O

59、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液:

AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑

Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑

60、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液:

2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O

2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

61、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:

5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O

2MnO4-+5NO2-+ 6H+═2Mn2++ 5NO3-+ 3H2O

62、硫酸銅溶液中加入氫硫酸:

CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

Cu2++ H2S═CuS↓+2H+

63、Na2CO3的水解:

Na2CO3+H2O? NaHCO3+NaOH

CO32-+H2O?HCO3-+OH-

64、硫氫化鈉的水解:

NaHS+H2O?H2S+NaOH

HS-+ H2O?H2S+OH-

65、實驗室制備氫氧化鐵膠體:

FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3HCl

Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3H+

66、電解飽和食鹽水:

2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH

2Cl-+2H2OC12↑+H2↑+2OH-

67、用石墨電極電解硫酸銅溶液:

2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4

2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

提高化學成績的方法

1.在每次復習前必須要有計劃做好復習準備。例如,一個晚上自學兩小時,就應根據一天學習的學科和學科的性質,做科學安排,即內容相似的不要前后相連復習,應間隔復習。這是因為從心理學上講,相似的學科相連復習往往引起干擾,降低復習效果。

2.復習時最好先回憶,或根據聽課所記要點,進行回憶當天學習了哪些內容,主要教材是什么,進行了哪些實驗,等等。然后再復習課文。在這個時候,可根據回憶,有困難或不明確的地方多復習,理解了沒有問題的少復習,這樣既可節省時間,而且可集中力量來弄通困難教材,掌握重點。最后,再合上書本思考一遍,特別要明確教材的重點、難點部分,然后才做作業。

3.化學是以實驗為基礎的一門學科。因此,在復習時,要十分注意這一特點。對每一項實驗,必須注意它的變化、現象,儀器裝置、操作手續,從現象到本質去認識它、理解它。同時,在復習時必須對所做過的實驗已觀察到的變化,從現象到本質地進行回憶、復習,并且還要注意實驗裝置及操作手續。

Top 篮球场图片 金融理财 青海十一选五开奖一定牛 云南十一选五走势图带连线 舟山体彩飞鱼中奖技巧 河内五分彩免费计划 查询股票行情的软件 好彩1分析 青海快3形态走势图 企业投资个人理财产品 江西时时彩交易时间 广东快乐10分钟开奖历史号码 杜德配资 重庆快乐10分基本走势图 内蒙古快3遗漏数据 炒股赚钱靠谱吗 重庆时时五星免费计划