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高中離子方程式有哪些

  • 教育新聞
  • 2020-04-30 11:47:10
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今天小編來給大家針對這個高中離子方程式有哪些的問題來進行一個介紹,畢竟當下也是有諸多的小伙伴對于高中離子方程式有哪些這個問題非常的重視的,下面大家可以看下具體的詳情

離子方程式整理1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O

2、在標準狀況下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中:CO2+NaOH NaHCO3

3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫:NaOH +SO2==NaHSO3

4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2

5、氨水中通入少量二氧化碳:2NH3•H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O

6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫:Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3

8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3

10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體:2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl

11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫:Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4

12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中:2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4

13、氯氣通入水中:Cl2+H2O HCl+HClO

14、氟氣通入水中:2F2+2H2O 4HF+O2↑

15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O

16、FeBr2溶液中通入過量Cl2:2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2

17、FeBr2溶液與等物質的量Cl2反應:6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2

18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中:3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2

19、在FeI2溶液中滴入少量溴水:FeI2 +Br2 FeBr2+ I2

20、氯化亞鐵溶液中滴入溴水:6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3

21、鈉與水反應:2Na+2H2O 2NaOH +H2↑

22、鋁片投入氫氧化鈉溶液:2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑

23、氯化鐵溶液中加入鐵粉:2FeCl3+ Fe 3 FeCl2

24、FeCl3溶液與Cu反應:2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2

25、硫氫化鈉溶液與碘反應:NaHS+I2 S↓+ HI+NaI

26、過氧化鈉和水反應:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

27、銅與濃硝酸:Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O

28、銅與稀硝酸:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O

29、稀硝酸除銀鏡:3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O

30、稀硝酸與過量的鐵屑反應:3Fe+8HNO3(稀)3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O

31、FeS和稀硝酸反應:FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O

32、電解飽和食鹽水:2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH

33、用石墨電極電解硫酸銅溶液:2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4

34、醋酸加入氨水:CH3COOH+NH3•H2O CH3COONH4+H2O

35、氫氧化鎂加入醋酸:Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O

36、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

37、石灰乳與海水制取氫氧化鎂:MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+ CaCl2

38、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合:Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 2CaCO3↓+2H2O

39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合:Ca(OH)2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

41、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水:Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2══2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O

42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應:Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O

43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉:Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg(OH)2↓+2 Na2CO3+2H2O

44、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應:NH4HCO3+2NaOH(過量)══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O

45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全:NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3•H2O+ H2O

46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O

47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液:NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3•H2O+ H2O

48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7:2Na HSO4+ Ba(OH)2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O

49、硝酸鋁溶液中加入過量氨水:Al(NO3)3+ 3NH3•H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4NO3

50、明礬溶液中加入過量的氨水:2KAl(SO4)2+ 6NH3•H2O 2Al(OH)3↓+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO4

51、等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合:6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3

52、大理石與鹽酸反應制CO2氣體:CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O

53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液:CaCO3+ 2CH3COOH==(CH3COO)2Ca +CO2↑+ H2O

54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液:CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O

55、硫化鈉溶液中加入鹽酸::Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑

56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應:Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O

57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質的量的鹽酸:Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3

58、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質的量的乙酸:Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3

59、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中:2Na [Al(OH)4]+ H2SO4 2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O

60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸:CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4

61、Na2CO3的水解:Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH

62、硫氫化鈉的水解:NaHS+ H2O H2S+ NaOH

63、實驗室制備氫氧化鐵膠體:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3HCl

64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液:AlCl3+ 3NaHCO3 Al(OH)3↓+3NaCl+3 CO2↑

65、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液:2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2(SO4)3+2 H2O

66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:5NaNO2+ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+ 3H2O

如何記憶化學離子方程式1.先記反應物的名稱,最好和現象一起記。記完后,可以有意地記記化學方程式,但不要刻意去記。

2.偶爾地翻翻筆記,要把它們當做你的好朋友,不要產生厭惡情緒。如果記下來那就很好,如果記不下來,也不要太著急,那樣會有失落感和沒有成就感。

3.在空余的時候,靜下心來專翻看方程式,一個一個過關,不要急于求成,避免記錯記混。

4.最后利用課余瑣碎的時間,在排隊打飯、走路等時候,再花個一兩分鐘的時間鞏固一下,基本上就可以大概記住了。

5.自己默寫幾次,做做練習題,時鞏固鞏固,學會靈活運用。

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