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高中化學過量少量技巧和規律是什么

  • 教育新聞
  • 2020-04-30 11:42:41
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今天小編來給大家針對這個高中化學過量少量技巧和規律是什么的問題來進行一個介紹,畢竟當下也是有諸多的小伙伴對于高中化學過量少量技巧和規律是什么這個問題非常的重視的,下面大家可以看下具體的詳情

高中化學過量少量技巧有哪些是否過量是相對的!例如,無機中的酸堿中和,主要看氫氧根和和氫離子,他們的反應是按照1:1來進行的。40g氫氧化鈉和37.5g鹽酸,根據質量算出摩爾質量,氫氧化鈉40g/40(wt)=1mol,鹽酸37.5g/37.5(wt)=1mol,1:1的關系。

根據方程式算出各物質反應時,理論上反應掉和生成的質量比(相對分子質量和的比),再與實際投入物質質量相比較,就能知道哪種物質過量。

高中化學過量少量方程式是什么一、NaOH

1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量,先出現白色沉淀,后沉淀消失。其離子反應分步寫:

(1)Al3++3OH-==Al(OH)3↓

(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至過量,邊滴邊振蕩,開始時無明顯現象,后出現白色沉淀。其離子反應分步寫:

(1)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

(2)3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓

若向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液,其離子反應一步完成:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液,其離子方程式為:Al3++3OH-==Al(OH)3↓

2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液

化學方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3

離子方程式:OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓

若向足量的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO3)2溶液

化學方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

離子方程式:Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-

3、向足量的NH4HCO3溶液中逐漸滴入NaOH溶液

化學方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3

離子方程式:NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-

若向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱

化學方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3

離子方程式:NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-

4、向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全

化學方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3

離子方程式:Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-

若向Mg(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液至沉淀完全

化學方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3

離子方程式:2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓

5、碳酸氫鈣與燒堿

在碳酸氫鈣溶液中滴入少量燒堿溶液:

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

反滴時則為:

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

6、氫氧化鈉與氫硫酸

NaOH溶液滴入足量氫硫酸中與氫硫酸滴入NaOH溶液中均無明顯現象,發生的離子反應方程式分別為:

(1)OH-+H2S=HS-+H2O

(2)2OH-+H2S=S2-+2H2O

若將氫硫酸換成亞硫酸、碳酸或磷酸,則原理類似。

二、HCl

1、向NaAlO2溶液中滴入鹽酸溶液至過量,其離子反應分步寫:

(1)AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

(2)Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

若向鹽酸溶液中滴入NaAlO2溶液至過量,其離子反應分步寫:

(1)AlO2-+4H+==Al3++2H2O

(2)3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓

若向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸溶液,其離子反應一步完成:AlO2-+4H+==Al3++2H2O

若向足量NaAlO2溶液中加入少量的鹽酸溶液,其離子方程式為:

AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

2、向Na2CO3溶液中滴入鹽酸溶液至過量,其離子反應分步寫:

(1)CO32-+H+==HCO3-

(2)HCO3-+H+==CO2↑+H2O

若向鹽酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再產生氣體,其離子反應一步完成:CO32-+2H+==CO2↑+H2O

若向足量Na2CO3溶液中加入少量的鹽酸溶液,其離子方程式為:CO32-+H+==HCO3-

三、CO2

1、向NaAlO2溶液中通人CO2氣體至過量,其離子反應分步寫

(1)2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-

(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-

若向NaAlO2溶液中通人過量CO2氣體,其離子反應一步完成:

AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-

若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2氣體,其離子方程式為:

2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-

2、向NaOH溶液中通人CO2氣體至過量,其離子反應分步寫

(1)2OH-+CO2==CO32-+H2O

(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-

若向NaOH溶液中通人過量CO2氣體,其離子反應一步完成:

OH-+CO2==HCO3-

若向足量NaOH溶液中通人少量CO2氣體,其離子方程式為:

2OH-+CO2==CO32-+H2O

3、CaCl2的氨飽和溶液中通入二氧化碳:

有白色沉淀CaCO3,因為NH的溶解度大,溶液中有大量NH3即OH-過量,不斷通入CO2可溶解大量CO2成為CO32-使[CO32-]達到較大而有CaCO3沉淀生成;而先通入CO2時,因為CO2的溶解度較小,使[CO32-]較小而無CaCO3沉淀生成。

四、澄清石灰水

1、向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水

化學方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

離子方程式:Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-

若向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO3溶液

化學方程式:NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH

離子方程式:HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3↓+OH-或HCO3-+Ca2++OH―==H2O+CaCO3↓

2、小蘇打與澄清石灰水

在小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水:

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

反滴時則為:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

3、澄清石灰水與磷酸二氫鈉

在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氫鈉溶液:

3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓+4H2O

反滴時則為:

先發生:Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4↓+HPO42-+2H2O

后發生:Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4↓+H2O

五、Ba(OH)2

1、氫氧化鋇與磷酸

在氫氧化鋇溶液中滴入少量磷酸,出現白色沉淀:

3Ba2++6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2↓+6H2O

在磷酸中滴入少量氫氧化鋇溶液,無明顯現象:

OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O

2、向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全

化學方程式:NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH

離子方程式:H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O

若向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至中性

化學方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4

離子方程式:2H++2SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓+SO42-或2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

若在中性溶液中繼續滴加Ba(OH)2溶液,將看到白色沉淀生成:

SO42-+Ba2+==BaSO4↓

3、向明礬溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。

化學方程式:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2

離子方程式:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

若向Ba(OH)2溶液中逐漸滴入明礬溶液時,當生成的沉淀的物質的量為最大值時,發生下列反應。

化學方程式:KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2==3/2BaSO4↓+Al(OH)3↓+1/2K2SO4

離子方程式:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

4、氫氧化鋇與硫酸氫鈉

當Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性時:

2HSO4-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓+SO42-

繼續滴加Ba(OH)2溶液時,上述反應中的SO42-與Ba2+結合:

Ba2++SO42-=BaSO4↓

當NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中時也出現白色沉淀:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

六、鹵族

1、氯化銅和氨水

在氯化銅溶液中滴入少量氨水,出現藍色沉淀:

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

在氨水中滴入少量氯化銅溶液,溶液呈深藍色:

Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

2、苯酚與溴水

在濃溴水中滴入少量苯酚溶液,立即出現白色沉淀,并可進而轉為黃色沉淀。

在苯酚溶液中滴入少量溴水,只出現白色沉淀。

3、FeBr2溶液與氯氣反應的問題,有下列三種情況,分別討論如下:

a、Cl2過量時即當n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5時,Fe2+、Br-均被Cl2氧化,發生下列反應:

化學方程式:2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2

離子方程式:2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2

b、Cl2不足時即當n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5時,只有Fe2+被Cl2氧化,發生下列反應:

化學方程式:FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3

離子方程式:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

c、當n(FeBr2):n(Cl2)==1:1時,Fe2+全部被Cl2氧化,Br-部分被氧化,發生下列反應:

化學方程式:FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2

離子方程式:2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2

4、FeI2溶液與氯氣反應的問題,有下列三種情況,分別討論如下:

因I->Fe2+(還原性)故Cl2在氧化FeI2溶液時,I-先被氧化,其次是Fe2+被氧化。

a、Cl2過量時即當n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5時,I-、Fe2+均被Cl2氧化,發生下列反應;

化學方程式:2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2

離子方程式:2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2↓

b、Cl2不足時即當n(FeI2):n(Cl2)==1:1時,只有I-被Cl2氧化,發生下列反應:

化學方程式:FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓

離子方程式:2I-+CI2==2Cl-+I2↓

c、當n(FeI2):n(Cl2)==4:5時,I-全部被Cl2氧化,Fe2+部分被氧化,發生下列反應:

化學方程式:4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2↓

離子方程式:2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++10Cl-+4I2↓

七、NH3.H2O

向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解為止

離子方程式:Ag++NH3.H2O==AgOH↓+NH4+

AgOH+2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

若向氨水中逐滴加入AgNO3溶液,則發生下列反應:

離子方程式:Ag++2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O

在硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水,邊滴邊振蕩,先出現渾濁后消失,所得溶液為銀氨溶液。

(1)Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

(2)AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

在氨水中逐滴滴入硝酸銀溶液,邊滴邊振蕩,只出現棕黑色沉淀:

Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+2AgOH=Ag2O+H2O

八、其他

1、三氯化鐵與硫化鈉

在三氯化鐵溶液中滴入少量硫化鈉溶液,出現黃色沉淀:

2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

在硫化鈉溶液中滴入少量三氯化鐵溶液,出現黑色沉淀和黃色沉淀混合物:2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓

2、向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液

化學方程式:Ba(HCO3)2+2NaHSO4==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4

離子方程式:2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓

若向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaHSO4溶液

化學方程式:NaHSO4+Ba(HCO3)2==H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3

離子方程式:H++SO42-+HCO3-+Ba2+==H2O+CO2↑+BaSO4↓

學好高中的化學的技巧是什么首先,我發現很多同學一上高中跟不上化學課,原因可能有的同學初中化學基礎沒有扎實,其實沒關系,在學習高一化學的過程中,你可以抽時間多復習一下初中的知識,初中的化學知識是很簡單的,可以多問老師或者同學,把以前落下的知識補補,這樣你能更好的進入高中學習狀態!

其次,對于高中化學的學習要有一個很好的學習計劃。好的計劃是成功的一半,我們只有設計好一個好的學習計劃,學習計劃包括單元學習計劃,學期學習計劃等等。好的學習計劃能使我們學習的時候有個目標和方向。在學習的過程中也可以根據需要調整自己的學習計劃,但是一定要堅持到底!

接下來,我們每節化學課前,都要好好預習一下本節課化學教材中我們要學習的內容,比如方程式,反應原理,概念等等,對于不清楚的問題我們標記下來,一定要做到對于那些內容不了解心知肚明,只有這樣我們才能為要學習的東西有個大體的了解。

當然學好化學最關鍵的是要上課認真聽講,由于化學知識比較零碎,一定要做好課堂筆記,課堂上集中精力聽講,按照老師的思路學習,并且要積極的思考問題!如果有一些課堂實驗一定要認真做,認真觀察實驗現象,并且要想為什么會有這個現象!有聽不懂的問題,可以課后問老師或者同學,不要把今天的難點不理解的問題留在明天處理!

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