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化學重要知識點有哪些

  • 教育新聞
  • 2020-04-30 11:34:31
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今天小編來給大家針對這個化學重要知識點有哪些的問題來進行一個介紹,畢竟當下也是有諸多的小伙伴對于化學重要知識點有哪些這個問題非常的重視的,下面大家可以看下具體的詳情

高中化學重要知識點有哪些“元素化合物”知識模塊

1. 堿金屬元素原子半徑越大,熔點越高,單質的活潑性越大

錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減

2. 硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑,有機酸則較難溶于水

3. 在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體

正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出

4. 能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質

錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5. 將空氣液化,然后逐漸升溫,先制得氧氣,余下氮氣

錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧

6. 把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素,把生鐵提純

錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7. 雖然自然界含鉀的物質均易溶于水,但土壤中K%不高,故需施鉀肥滿足植物生長需要

錯誤,自然界鉀元素含量不低,但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水

8. 制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時,都要用到熟石灰

正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9. 二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于酸溶液

錯誤,SiO2能溶于氫氟酸

10. 鐵屑溶于過量鹽酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅,皆會產生Fe3+

錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的

11. 常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸不反應

錯誤,鈍化是化學性質,實質上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐

12. NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉淀,繼續通入CO2至過量,白色沉淀仍不消失

錯誤,Ca(ClO)2中繼續通入CO2至過量,白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

13. 大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

正確

14. 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成,若加入足量硝酸必產生白色沉淀

正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15. 為了充分利用原料,硫酸工業中的尾氣必須經凈化、回收處理

錯誤,是為了防止大氣污染

16. 用1molAl與足量NaOH溶液反應,共有3mol電子發生轉移

正確

17. 硫化鈉既不能與燒堿溶液反應,也不能與氫硫酸反應

錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應: Na2S+H2S=2NaHS

18. 在含有較高濃度的Fe3+的溶液中,SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發生氧化還原反應,與CO32-,HCO3-和AlO2-發生雙水解反應

19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色,但反應本質有所不同

正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩定的化合物且可逆,氯水是發生氧化還原反應且不可逆

20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應

錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應

21. 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

錯誤,Fe2+和Br2不共存

22. 由于Fe3+和S2-可以發生氧化還原反應,所以Fe2S3不存在

錯誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小

23. 在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4

24. 有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2NA

錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3NA

25. 含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性

正確,如較稀的HClO4,H2SO4等

26. 單質的還原性越弱,則其陽離子的氧化性越強

錯誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+

27. CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

錯誤,無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-會馬上有Cu2(OH)2CO3生成

28. 單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y,則單質X與Y的物質屬性可以是:(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;

錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發生這個反應

29. H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發生氧化還原反應而變質

錯誤,H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質

30. 濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發生反應

錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應

“基本概念基礎理論”知識模塊

1. 與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

錯誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

2. 分子中鍵能越大,分子化學性質越穩定。 正確

3. 金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

錯誤,Sn,Pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

4. 既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物

錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

5. 原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/7

錯誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論

6. 非金屬元素原子氧化性弱,其陰離子的還原性則較強

正確

7. 質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是:(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

錯誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

8. 鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水

錯誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

9. pH=2和pH=4的兩種酸混合,其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

10. 強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式

錯誤,難溶于水的強電解質和H2SO4要寫成分子

11. 電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

錯誤,比如水

12. 甲酸電離方程式為:HCOOH=H+ + COOH-

錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應為HCOO-

13. 離子晶體都是離子化合物,分子晶體都是共價化合物

錯誤,分子晶體許多是單質

14. 一般說來,金屬氧化物,金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

正確

15. 元素周期表中,每一周期所具有的元素種數滿足2n2(n是自然數)

正確,注意n不是周期序數

16. 強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強

錯誤,強電解質溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液

17. 標準狀況下,22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數約為NA

正確

18. 同溫同壓,同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

正確

19. 納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級

正確,均為10-100nm

20. 1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子確,4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

21. 同體積同物質的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數目依次減小

正確,建議從電荷守恒角度來理解

22. 碳-12的相對原子質量為12,碳-12的摩爾質量為12g•mol-1

正確

23. 電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行,均為化學變化

錯誤,電離不需通電,電化學腐蝕自身產生局部電流,電泳為物理變化

24. 油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發生水解反應

錯誤,乙烯不水解

25. 氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子

錯誤,過氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1,沒有O- ,石英中存在雜質

26. 將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下,其體積約為22.4L

錯誤,NO2會部分雙聚為N2O4

27. 常溫常壓下,32g氧氣中含有NA個氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子

錯誤,SiO2中沒有分子

28. 構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵

錯誤,稀有氣體在固態時以單原子分子晶體形式存在

29. 膠體能產生電泳現象,故膠體不帶有電荷

錯誤,膠體帶有電荷

30. 溶液的pH值越小,則其中所含的氫離子數就越多

錯誤,沒有說明體積

31. 只有在離子化合物中才存在陰離子

錯誤,溶液中陰離子以水合形式存在

32. 原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵

正確

33. NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質

錯誤,Cl2既不是電解質也不是非電解質

34. 分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低

正確,比如Hg常溫為液態

35. 同一主族元素的單質的熔沸點從上到下不一定升高,但其氫化物的熔沸點一定升高

錯誤,其氫化物的熔沸點也不一定升高,考慮氫鍵

36. 電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后,溶液的酸性必定增強

錯誤,如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱

37. 氯化鈉晶體中,每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個

錯誤,有12個

38. 用1L 1mol•L-1 FeCl3溶液完全水解制膠體,生成NA個膠體微粒

錯誤,遠遠小于NA個,膠體中的一個膠粒是由許多個離子構成的

39. 在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中,所有原子都滿足最外層8e-結構

錯誤,HF和SF6都不滿足

40. 最外層電子數較少的金屬元素,一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑性強

錯誤,比如Ag和Ca

"有機化學"知識模塊

1. 羥基官能團可能發生反應類型:取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應

正確,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(羧酸、酚)

2. 最簡式為CH2O的有機物:甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合

3. 分子式為C5H12O2的二元醇,主鏈碳原子有3個的結構有2種

正確

4. 常溫下,pH=11的溶液中水電離產生的c(H+)是純水電離產生的c(H+)的104倍

錯誤,應該是10-4

5. 甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種

錯誤,加上HCl一共5種

6. 醇類在一定條件下均能氧化生成醛,醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛,但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

7. CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水,最多可得到7種有機產物

正確,6種醚一種烯

8. 分子組成為C5H10的烯烴,其可能結構有5種

正確

9. 分子式為C8H14O2,且結構中含有六元碳環的酯類物質共有7種

正確

10. 等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時,所耗用的氧氣的量由多到少

正確,同質量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多

11. 棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

12. 聚四氟乙烯的化學穩定性較好,其單體是不飽和烴,性質比較活潑

錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和

13. 酯的水解產物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種

錯誤,酯的水解產物也可能是酸和酚

14. 甲酸脫水可得CO,CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa,故CO是甲酸的酸酐

錯誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O

15. 應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基

正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

16. 由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質的量溴單質加成反應,有三種可能生成物

正確, 1,2 1,4 3,4 三種加成方法

17. 苯中混有己烯,可在加入適量溴水后分液除去

錯誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

18. 由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱,可制得丙烯

錯誤,會得到2-溴丙烷

19. 混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去

正確,取代后分液

20. 應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來

錯誤,應當是分餾

21. 甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

錯誤,丙烯酸與油酸為同系物

22. 裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色

正確,裂化汽油、裂解氣、焦爐氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)

23. 苯酚既能與燒堿反應,也能與硝酸反應

正確

24. 常溫下,乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

錯誤,苯酚常溫難溶于水

25. 利用硝酸發生硝化反應的性質,可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

錯誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應制得的

26. 分子式C8H16O2的有機物X,水解生成兩種不含支鏈的直鏈產物,則符合題意的X有7種

正確,酸+醇的碳數等于酯的碳數

27. 1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔

錯誤,沒有苯炔這種東西

28. 甲醛加聚生成聚甲醛,乙二醇消去生成環氧乙醚,甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃

錯誤,乙二醇取代生成環氧乙醚,甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃

29. 甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發生銀鏡反應

錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發生銀鏡反應

30. 乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色

錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

"化學實驗"知識模塊

1. 銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放,應現配現用

正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

2. 實驗室制取氧氣完畢后,應先取出集氣瓶,再取出導管,后停止加熱

正確

3. 品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕

錯誤,PH試紙不潤濕

4. 用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時,所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

正確

5. 為防止揮發,濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

錯誤,漂白粉不易揮發但易變質,所以需要密封保存

6. 濃H2SO4沾到皮膚上,應立即用水沖洗,再用干燥布擦凈,最后涂上NaHCO3溶液

錯誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液

7. 一支25mL的滴定管中,液面所在刻度為12.00,則其中所盛液體體積大于13.00mL

正確

8. 準確量取25.00mL的KMnO4溶液,可用50mL堿式滴定管

錯誤,應用酸式滴定管

9. 分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

正確

10. 蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。

(測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測定溶解度(溶液)、制乙烯(反應液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

11. 滴定時,左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面下降的速度

錯誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化

12. 稱量時,稱量物放在稱量紙上,置于托盤天平的右盤,砝碼放在托盤天平的左盤中

錯誤,左物右碼

13. 試管中注入某無色溶液密封,加熱試管,溶液變紅色,冷卻后又變無色。確定溶液成分

應為SO2+品紅溶液

14. 只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液

正確,濃溴水

15. 氫氧化鈉溶液滴定醋酸時,通常選擇甲基橙作指示劑,終點顏色由橙變黃

錯誤,通常選擇酚酞作指示劑

16. 除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法

錯誤,應該使用滲析

17. 配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸,以除去溶解在水中的氧氣

正確

18. 試管、蒸發皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱

錯誤,錐形瓶應當隔石棉網微熱

19. 所謂硅膠,即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化錯誤,硅膠為nSiO2•mH2O

硅膠變色是化學變化,由于其中CoCl2的水合分子量不同而顏色不同 [CoCl2•H2O(藍色)CoCl2•6H2O(紅色)]

20. 飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液

錯誤,應當鹽析

高中化學記憶口訣是什么

1.化學反應熱概念

化學反應伴能變,成鍵放出斷需要。

左能高常是放熱,置氫中和和燃燒。

炭水銨堿分解類,吸熱自然右能高。

2.燃料燃燒知識理解

能源緊張,不久用光。

接觸充分,空氣足量。

節能減排,新能跟上。

高效清潔,來日方長。

3.化學反應速率概念理解

化學反應有快慢,摩爾每升比時間。

平均速率標物質,比例與系數有關。

濃度增大我加快,溫度升高我翻番。

若能出現催化劑,改變大小更不難。

4.化學平衡概念理解

可逆反應有限度,所有轉化不完全。

正逆速率若相等,化學平衡狀態現。

此時反應并未停,特征就是動定變。

(或:相反相成,可逆平衡;強弱互爭,“逃逸”完成;外表內因,宏微相應;量變質變,運動永恒。)

5.化學平衡

逆等動定變平衡,一等二最六一定,正逆反應速相等,轉產二率最值衡,

質量體積n分數,濃度溫度色一定,參數可變變不變(變量不變),定達平衡要記清,參數一直不變化,不可用與斷平衡。

解釋:

“逆等動定變平衡”,是指平衡狀態有逆、等、動、定、變五個特征。

“一等”是指反應體系中同一反應物(或生成物)的正、逆反應速率相等即達平衡狀態。“

二最”是指轉化率、產率達最大值即達平衡狀態。

“六一定”是指體系中各組分的質量分數、體積分數、物質的量分數、濃度不再變化,或體系的溫度及顏色不再變化即達平衡狀態。

“參數可變到不變,定達平衡要記清”是指參數(濃度、溫度、質量、壓強、體積、密度等)原為變量,后變為恒量,此時可逆反應達平衡狀態。

“參數一直不變化,不可用與斷平衡”是指若反應過程中參數始終沒有變化,此參數不可用于判斷可逆反應是否達平衡狀態

6.化學平衡圖像題

先拐先折,溫度高,壓強大!

7.等效平衡

“等效平衡”是指在相同條件下的同一可逆反應里,建立的兩個或多個化學平衡中,各同種物質的百分數相同,這些化學平衡均屬等效平衡,其核心是“各同種物質的百分數相同”。

“等效平衡”常見的有恒溫恒壓和恒溫恒容兩種情形,其口訣可概括為:等壓比相等;等容量相等,但若系(氣體系數)不變,可為比相等【三種情況前提:等T】。

8.酸堿指示劑

石蕊,酚酞,甲基橙,“指示”溶液酸堿性。

溶液性呈酸、中、堿,石蕊色變紅、紫、藍。

溶液從堿到“中”、“酸”,酚酞由紅變“無色”,

變化范圍10至8,①堿性“滴”液它直測。

②從酸到堿怎知曉?甲基橙顯紅橙黃;

變色范圍3至4,酸性“滴”液它可試。

注:

①10和8指溶液的pH值。

②“滴液”指中和滴定達到等當點的溶液。

9.中和滴定1

左手控制塞,右手搖動瓶。眼睛盯溶液,變色立即停。

10.中和滴定2

水液洗器切分明,查漏趕氣再調零。待測液中加試劑,左手控制右手動。

瓶下墊紙眼觀色,讀數要與切面平,酚酞示劑常相識,強酸弱堿甲基橙。

使用酸式滴定管,不盛堿液切記清。

解釋:

1、水液洗器切分明:“水”在此有兩種含義,既表示自來水,又表示蒸餾水;“液”在此也有兩種含義,既表示標準溶液,又表示待測液。這句的意思是說在做中和滴定實驗時,必須先對各種儀器進行清洗,而何時用自來水,何時用蒸餾水,何時用標準液,何時用待測液一定要分清分明[聯想:滴定管依次用自來水、蒸餾水、標準溶液洗滌;移液管依次用自來水、蒸餾水、待測液洗滌;錐形瓶先用自來水,然后用蒸餾水洗滌即可,切不可用待測液洗滌!。

2、查漏趕氣再調零:意思是說滴定前應首先檢查滴定管是否漏液,然后檢查滴定管下端是否有氣泡,若有應趕掉它,最后調節液面至“0”位[聯想:(1)查漏的方法是在洗凈的滴定管中加少量標準溶液。若漏液,對于酸式滴定管應在活塞上涂適量的凡士林,對于堿式滴定管應更換一下玻璃球;(2)必須趕掉氣泡,是因為如果滴定管尖嘴部分有氣泡沒有趕掉,滴定后氣泡消失,則使測定結果偏高;(3)每次滴定最好都從零位開始,這樣可以減少誤差。。

3、待測液中加試劑:“示劑”指指示劑。意思是說在滴定之前要向盛待測液的錐形瓶中加2-3滴指示劑(其作用是借它的顏色的變化,來指示反應的終點)。

4、左手控制右手動:意思是說在滴定時,必須左手控制滴定管,右手持錐形瓶不斷搖動。

5、瓶下墊紙眼觀色:“瓶下墊紙”的意思是說為了清楚地觀察顏色的變化,可以在錐形瓶底下墊一張白紙;“眼觀色”的意思是說在滴定過程中要目不轉睛地注視著溶液顏色的變化,不要看滴定管的刻度。

6、讀數要與切面平:解釋參見“化學實驗基本操作”。

7、酚酞示劑常相識,強酸弱堿甲基橙:這句的意思是說中和滴定常用酚酞做指示劑,只有強酸滴定弱堿(如鹽酸滴定氨水)時,才能用甲基橙。

8、使用酸式滴定管,不盛堿液切記清:這句的意思是說不能用酸式滴定管盛放堿溶液(因為堿液和玻璃中的SiO2反應生成Na2SiO3而使活塞和滴定管粘在一起)。

11.酸堿中和滴定操作步驟

酸管堿管莫混用,視線刻度要齊平。

尖嘴充液無氣泡,液面不要高于零。

莫忘添加指示劑,開始讀數要記清。

左手輕輕旋開關,右手搖動錐形瓶。

眼睛緊盯待測液,顏色一變立即停。

數據記錄要及時,重復滴定求平均。

誤差判斷看V(標),規范操作靠多練。

12.鹽類水解規律口訣

無“弱”不水解,誰“弱”誰水解;

越“弱”越水解,都“弱”雙水解;

誰“強”顯誰性,雙“弱”由K定。

13.鹽類溶解性表規律口訣

鉀、鈉銨鹽都可溶,硝鹽遇水影無蹤;

硫(酸)鹽不溶鉛和鋇,氯(化)物不溶銀、亞汞。

14.原電池

兩種金屬作兩極,浸入一定電解液,

再用導線來聯接,產生電流瞬時即,

活潑金屬電子失,電子流出稱負極,

化學能量變電能,原始電池創奇跡。

15.電極

電池須稱正負極,電解(池)則稱陰陽極。

電解接負稱陰極,電子流從陰極出;

電解接正稱陽極,離子氧化在陽極。

氧化、還原在何極?正負陰陽均須記。

16.電解規律口訣1

惰性材料作電極,兩極接通直流電。

含氧酸,可溶堿,活動金屬含氧鹽,電解實為電解水。

無氧酸電解自身解,pH變大濃度減。

活動金屬無氧鹽,電解得到相應堿。

不活動金屬無氧鹽,成鹽元素兩極見;

不活動金屬含氧鹽,電解得到相應酸。

非惰性材料作電極,既然電解又精煉;

鍍件金屬作陰極,鍍層金屬陽極連;

陽粗陰純為精煉,電解液含相應鹽。

電解都有共同點,陽極氧化陰還原。

17.電解規律口訣2

惰性材料作電極,兩極接通直流電。

含氧酸,可溶堿,活動金屬含氧鹽,

H+和OH—都放電,溶液中水漸減。

無氧酸,自身解,pH值變大濃度減。

活動金屬無氧鹽,電解得到相應堿。不活動金屬無氧鹽,成鹽元素兩極見;

不活動金屬含氧鹽,電解得到相應酸。非惰性材料作電極,既然電解又精煉;

鍍件金屬作陰極,鍍層金屬陽極連;陽粗陰純為精煉,電解液含相應鹽。

電解都有共同點,陽極氧化陰極還。

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